A fenolftaleína é um composto químico que atua como indicador de pH, mudando de cor dependendo da acidez ou basicidade da solução. É amplamente utilizado em laboratórios e em aplicações industriais.
A fenolftaleína é um composto orgânico com a fórmula química C20H14O4. É um pó branco ou levemente rosado que é insolúvel em água, mas solúvel em solventes orgânicos, como etanol.
A fenolftaleína funciona como indicador de pH devido à sua estrutura química única. Na presença de íons hidrônio (H+), a molécula de fenolftaleína protona-se, formando um composto incolor conhecido como fenolftaleinônio.
No entanto, em soluções básicas, os íons hidroxila (OH-) desprotonam a molécula de fenolftaleína, formando o ânion fenoftaleinato, que é rosa choque.
A faixa de pH na qual a fenolftaleína muda de cor é de 8,2 a 10,0.
A fenolftaleína é amplamente utilizada nas seguintes aplicações:
A fenolftaleína desempenha um papel vital nas seguintes áreas:
Característica | Valores |
---|---|
Fórmula química | C20H14O4 |
Massa molar | 318,33 g/mol |
Ponto de fusão | 258-262 °C |
Ponto de ebulição | Decompõe-se antes de ebulir |
Solubilidade em água | Insolúvel |
Solubilidade em etanol | Solúvel |
Faixa de pH de mudança de cor | 8,2-10,0 |
Aplicação | Uso |
---|---|
Indicador de pH | Determinação da acidez ou basicidade de soluções |
Teste de gravidez | Detecção de gravidez |
Indústria de alimentos | Corante em doces e confeitos |
Indústria farmacêutica | Laxante, reagente em testes de diagnóstico |
Benefício | Vantagem |
---|---|
Mudança de cor visível | Fácil interpretação de resultados |
Ampla faixa de pH | Adequado para várias aplicações |
Baixo custo | Economicamente viável |
História 1:
Um estudante estava titulando uma solução de ácido acético com hidróxido de sódio, usando fenolftaleína como indicador. Ele adicionou muito hidróxido de sódio, tornando a solução muito básica. Quando ele percebeu seu erro, tentou neutralizar a solução adicionando ácido acético concentrado. No entanto, ele adicionou muito ácido, e a solução ficou muito ácida. O estudante então adicionou mais hidróxido de sódio, e o ciclo se repetiu.
Lição Aprendida: Ao usar indicadores de pH, é importante adicionar reagentes lentamente e monitorar cuidadosamente a mudança de cor para evitar ultrapassar o ponto final.
História 2:
Uma enfermeira estava usando um teste de gravidez com fenolftaleína para uma paciente. Ela leu o resultado como negativo, mas a paciente insistiu que estava grávida. A enfermeira fez outro teste, desta vez usando um teste de gravidez mais moderno, e o resultado foi positivo.
Lição Aprendida: Os indicadores de pH podem não ser sempre precisos e é importante confirmar os resultados com outros métodos de teste.
História 3:
Um professor de química estava demonstrando a mudança de cor da fenolftaleína em diferentes soluções de pH. Ele adicionou fenolftaleína a uma solução ácida e a solução ficou incolor. Ele então adicionou hidróxido de sódio gota a gota, e a solução ficou rosa choque. O professor continuou adicionando hidróxido de sódio, mas a solução ficou incolor novamente.
Lição Aprendida: A fenolftaleína pode ficar incolor em soluções muito básicas devido à formação de um complexo incolor com íons hidroxila.
A fenolftaleína é um composto químico versátil que desempenha um papel importante na detecção de pH e em várias aplicações industriais e médicas. Compreender suas propriedades, faixas de pH e usos permite que os usuários obtenham resultados precisos e confiáveis ao trabalhar com este indicador colorido.
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